[I] - Chimica

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Struttura dell'atomo

• CENNI GENERALI. Elemento. Numero atomico e numero di massa. Ione. Peso atomico assoluto, relativo, medio. Mole. Composto chimico. Molecola. Peso molecolare.
• MODELLI ATOMO DI IDROGENO. Rutherford e la scoperta del nucleo. Onde elettromagnetiche e quantizzazione dell'energia. Modello dell'atomo di Bohr. Dualismo onda-corpuscolo di De Broglie. Principio di indeterminazione di Heisenberg.
• STATI QUANTISTICI E ORBITALI. Funzione di probabilità di Schroedinger. Particella in una scatola. Orbitali ed energie quantizzate. Atomi multielettronici e scala degli orbitali. Regole di riempimento degli orbitali (principi di Pauli e Hund).
• PROPRIETA' FONDAMENTALI. Potenziale di ionizzazione. Affinità elettronica. Volume atomico.

Legame

• Legame chimico. Legame covalente. Orbitali ibridi (legame sigma e legame pigreco). Legame dativo. Teoria VSEPR. Legame ionico. Legame covalente polare. Elettronegatività. Momento elettrico dipolare. Ibrido di risonanza. Regola dell'ottetto. Orbitali molecolari. Attrazioni intermolecolari.

Stati di aggregazione

• Stati liquido, solido e gassoso. Proprietà dello stato gassoso. Gas ideali. Leggi dello stato gassoso (Avogadro, Dalton, pressione parziale). Gas reali. Proprietà dello stato liquido. Grandezze caratteristiche (tensione superficiale, tensione di vapore, viscosità). Cristalli liquidi. Diagrammi di stato. Proprietà dello stato solido. Solidi ionici, molecolari, covalenti, metallici. Conducibilità nei metalli. Struttura dei solidi (solidi cristallini, solidi amorfi).
• Soluzioni, caratterizzazione. Idratazione, solvatazione, elettroliti. Concentrazione, molarità, molalità, solubilità. Proprietà colligative. Stato colloidale, caratterizzazione e classificazione (idrofobi, idrofili).

Termodinamica

• Definizione di termodinamica, sistema termodinamico, equilibrio, funzioni di stato. Primo principio di conservazione dell'energia. Secondo principio. Ciclo di Carnot. Entropia. Terzo principio.

Nomenclatura e reazioni

• Grado di ossidazione. Nomenclatura (idruri, ossidi, ossidi acidi, basici ed anfoteri). Reazioni in soluzione acquosa (neutralizzazione, spostamento, ossidoriduzione). Reazioni non in soluzione (decomposizione termica, reazioni tra gas e tra solidi e gas).
• EQUILIBRIO CHIMICO. Legge dell'azioni di massa. Quoziente di reazione. Fattori che influenzano l'equilibrio (principio di Le Chatelier, temperatura, pressione).
• EQUILIBRIO IN SOLUZIONE. Reazione acido-base. Teoria di Bronsted. Reattività e concetto di acidità. Indicatori pH. Teoria di Lewis. Equilibri di complessazione. Equilibri di precipitazione.
• ELETTROCHIMICA. Principi basilari. Celle galvaniche. Redox. Celle a concentrazione. Celle a calomelano. Accumulatori al piombo. Celle a combustibile. Celle elletrolitiche. Elettrolisi dell'acqua. Purificazione di metalli. Placcatura. Corrosione secca e umida.
• EQUILIBRI ETEROGENEI. Equilibrio omogeneo ed eterogeneo. Singolo componente con o senza reazioni. Due componenti senza reazioni. Distillazione. Equilibri liquido-solido e solubilità parziale e totale.
• CINETICA CHIMICA. Velocità di reazioni. Energia di attivazione. Equazione di Arrhenius. Reazione esotermica ed endotermica. Catalizzatore. Catalisi omogena ed eterogenea. Reazioni a catena.

Chimica organica

• Cenni generali. Idrocarburi. Alcheni. Alchini. Areni. Alcooli. Aldeidi e chetoni. Carboidrati. Acidi carbossilici. Acidi solfonici. Ammine. Aminoacidi. Nomenclatura. Polimeri. Elastomeri. Additivi. Materie plastiche. Fibre di carbonio.